Jest to metal w bloku d. Ma srebrzysto-szary metaliczny wygląd. Co więcej, jest to metal przejściowy. Ma wysoką wytrzymałość w porównaniu do niskiej gęstości. Co ważniejsze, jest odporny na korozję na wodę morską, wodę morską i chlor. Standardowa masa atomowa wynosi 47,86 amu. Lokalizuje się w grupie 4 i okresie 4 układu Nie wiadomo też, ile pojemników w rzeczywistości zginęło REKLAMA Wybierz prenumeratę, by czytać to, co Cię ciekawi Sprawdź ofertę Kolejny odcinek, w którym upokarzamy tego złodzieja - sąsiada Rottweilera. Wkurwiam go, aż miło patrzeć.Mój Fanpage FB - https://www.facebook.com/LukaszGamin 4 K. T a r n a w s k a - K a c z o r o w s k a , Na rozpoczęcie, [w:] Oblicza polistylizmu. Materiały sympozjum po­ święconego twórczości Konstantego Régameya, Warszawa 29-30 maja 1987, red. K. T a r n a w s k a - K a c z o - r o w s к a, Warszawa 1988, s. 14 371 views, 2 likes, 0 loves, 0 comments, 1 shares, Facebook Watch Videos from Atmo - Narzędzia Pneumatyczne: Nowość w ofercie! Japońskie brzeszczoty bimetaliczne z kobaltem do wyrzynarek Pracowałam wtedy w kawiarni, a on w każdy wtorek dawał mi napiwek w wysokości 300 dolarów, więc nie chciałam stracić tych pieniędzy. I choć nie zgodziłabym się na randkę z nim, to nigdy nie powiedziałam mu otwarcie „nie”. 8eJBM. Czym jest kobalt? Co znaczy kobalt? kobalt metal o barwie stalowej lub czerwonej Wyraz kobalt posiada 32 definicji: 1. kobalt-metal o barwie stalowej lub czerwonej 2. kobalt-Co dla chemika 3. kobalt-co wśród metali 4. kobalt-Co wśród pierwiastków 5. kobalt-metal o 27 6. kobalt-metal, liczba atomowa 27 7. kobalt-pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 27 8. kobalt-pierwiastek chemiczny z żelazowców, srebrzystobiały, trudno topliwy, odporny chemicznie metal 9. kobalt-pierwiastek Co 10. kobalt-pierwiastek w błękicie 11. kobalt-trudno topliwy metal o liczbie atomowej 27 12. kobalt-wśród żelazowców 13. kobalt-w medycznej bombie 14. kobalt-Chemiczne Co 15. kobalt-Ciągliwy metal, składnik wielu stopów 16. kobalt-Co 17. kobalt-Co na tablicy Mendelejewa 18. kobalt-Co to? To Co 19. kobalt-Co w tablicy Mendelejewa 20. kobalt-Co w układzie okresowym pierwiastków 21. kobalt-Metal srebrzystoróżowy, barwi szkła i porcelanę na niebiesko 22. kobalt-Metal z triady żelazowców 23. kobalt-Metal, którego izotop promieniotwórczy jest stosowany w medycynie 24. kobalt-Metal, składnik stali szlachetnych 25. kobalt-Pierwiastek chemiczny o symbolu Co 26. kobalt-Pierwiastek o symbolu Co 27. kobalt-Pierwiastek z żelazowców 28. kobalt-Składnik stali specjalnych gatunków 29. kobalt-Składnik stali szlachetnych 30. kobalt-Srebrzystoszary metal o symbolu Co 31. kobalt-Srebrzystoszary, trudno topliwy metal (Co) 32. kobalt-Żelazowiec Zobacz wszystkie definicje Zapisz się w historii świata :) kobalt Podaj poprawny adres email * pola obowiązkowe. Twoje imię/nick jako autora wyświetlone będzie przy definicji. Powiedz kobalt: Odmiany: kobaltom, kobaltami, kobaltach, kobaltu, kobaltowi, kobaltem, kobalcie, kobalty, kobaltów, Zobacz synonimy słowa kobalt Zobacz podział na sylaby słowa kobalt Zobacz hasła krzyżówkowe do słowa kobalt Zobacz anagramy i słowa z liter kobalt Cytaty ze słowem kobalt Stopy z kobaltem wykazują dużą odporność na wysoką temperaturę i są często wykorzystywane w turbinach silników lotniczych. , źródło: NKJP: Izabela Jarosz: Stal zaświeciła, Trybuna Śląska, 2003-03-10 Utlenienie askorbinianu katalizują także jony takich metali, jak nikiel i kobalt, co może być istotne w przypadkach zatruć tymi metalami. , źródło: NKJP: Grzegorz Bartosz: Druga twarz tlenu, 1995 Najnowsza propozycja firmy to maskara wydłużająca i wykręcająca rzęsy, ale są też wodoodporne, hypoalergiczne i wydłużająco-pogrubiające. Oprócz tradycyjnych, także w tak śmiałych i ładnie wyglądających w wiosennym słońcu kolorach jak kobalt czy stonowana zieleń. , źródło: NKJP: Monika Siemińska: Wiosenne lansowanie barw, Dziennik Bałtycki, 2000-04-08 Strome dachy pokryto dachówką, a futryny okien pomalowano bielą albo kobaltem. , źródło: NKJP: Małgorzata Szejnert: Czarny ogród, 2007 Obecne w pożywieniu nieorganiczne związki kobaltu są dość łatwo rozpuszczalne i prawdopodobnie wchłaniane, podobnie jak żelazo, a następnie rozmieszczane w mięśniach (43 proc.) i kościach (14 proc.). , źródło: NKJP: (DD): Pierwiastki dobre i złe, Dziennik Polski, 2005-09-01 Znalazł tu miejsce pękaty niebieski wazonik (kolor pomiędzy kobaltem a danish blue) z długopisami, o niego oparte jest moje zdjęcie jako pięcioletniej dziewczynki z posłusznie uśmiechniętymi ustami i smutnymi oczami., źródło: NKJP: Sonia Raduńska: Białe zeszyty, 2005 Wpływy z kopalni miedzi, kobaltu i diamentów stanowiły trzy czwarte dochodów zairskiego państwa. , źródło: NKJP: Zair, największe afrykańskie państwo, ogarnia coraz większy chaos, Gazeta Wyborcza, 1993-12-15 Kuchnia i jadalnia z salonikiem tworzą jednolitą pod względem kolorystyki i stylu całość. Biel, kobalt, czerwonawy kolor drewna czereśniowego to podstawowe barwy. , źródło: NKJP: Kuchnia bez drzwi, Dziennik Polski, 2002-11-13 Kilo Oscar Bravo Alpha Lima Tango Zapis słowa kobalt od tyłu tlabok Popularność wyrazu kobalt Inne słowa na literę k katinga , Kaczeńce , kalandar , Kasparus , Kuźnica-Bory , kontrdesant , kombinatka , Kambodżanka , kolumbijski , Kwaśniów Dolny , krążkować , kartkowicz , kriochirurgiczny , Kniazie , każdodniowy , Kulka , krystalograficzny , Krakuska , kryminałek , konchyliologia , Zobacz wszystkie słowa na literę k. Inne słowa alfabetycznie Dodano: 2008-05-07 19:08, aktualizacja: 2008-05-08 10:30 8 pojemników odnaleziono w środę w tym samym miejscu, w którym odkryto pierwsze dwa. Straż Pożarna została powiadomiona przez stróża, który zauważył pojemniki na ul. Sztygarskiej, niedaleko opuszczonego budynku. Na miejscu stawiły się również Policja, Straż Miejska i jednostki ratownictwa chemicznego. Zmierzono promieniowanie, które podobnie jak poprzednim razem, nie było wysokie. Obyło się więc bez ewakuacji, zabezpieczono tylko teren na czas działań. Do momentu odebrania pojemników przez osoby do tego upoważnione znaleziska strzegli funkcjonariusze. Odnaleziono już 10 z 12 skradzionych pojemników. Wszyscy którzy zauważą brakujące dwa, proszeni są o kontakt ze służbami miejskmi. Tagi: świetochłowice swietochlowice kobalt szytgarska pojemniki znalezione Następna informacja Płaca minimalna w 2023 roku. Będą 2 podwyżki! Komentarze (1) dodaj » Gdzie są ludziue odpowiedzialni za to że,taki materiał znajdował się na terenie odlewni po likwidacji zakładu -chodzi o (ODLEWNIA NOWA) była likwidacja zakładu byli stróże którzy miueli pilnować przez pana prostu UKRASINSKA teraz władze się zastanawiają i myślą gdzie to jest. grzegorz 33662008-05-08 14:12 odpowiedz Dodaj komentarz Publikowane komentarze są prywatnymi opiniami użytkowników portalu. Wydawca portalu nie ponosi odpowiedzialności za treść opinii. 21-12-2019 chemicznaolimpiada Kobalt – wszystko co musisz wiedziećDodatek laboratoryjny – kobalt : Kobalt – wszystko co musisz wiedzieć Serdecznie zapraszam Was na opracowanie kobaltu. Pojawił się nowy fragment w tego typu notatkach – dodatek laboratoryjny, bo przecież równoległe powinniście się teraz uczyć do części laboratoryjnej (którą na pewno kochają zawodnicy startujący rok temu). Dodałem również zastosowanie w syntezie/chemii organicznej, specjalnie dla osób, które za samą nieorganiczną nie przepadają. Ale ta część znajduje się na końcu, więc trzeba na nią zasłużyć! Co, kobalt – ciekawy pierwiastek, moim zdaniem dobrze nadający się na II etap. Jego pojawienie byłoby z pewnością miłą odmianą. stopnie utlenienia : II ( najczęstszy) , III (na drugim miejscu) oraz (I , IV – rzadko). Patrz : [Dodatkowy komentarz 1] charakterystyczne wykorzystanie : Będzie miał zastosowanie w elektronice, występuje w bateriach i ważne! w onkologii jako tzw. bomba kobaltowa. Sam kobalt jest dla człowieka mikroelementem , jest także składnikiem kobalaminy (witaminy B12). ogólna charakterystyka : biały/srebrzysty metal, ciągliwy, kowalny, ferromagnetyczny (ważne!). Kobalt charakteryzuje się dużą temperaturą Curie (jest to temperatura, w której zanikają właściwości ferromagnetyczne). reakcja z tlenem, halogenkami, wodorem, azotem : kobalt nie reaguje z tlenem w normalnych warunkach, dopiero po ogrzaniu tworzy [reakcja 1] mieszany tlenek \(Co_{3}O_{4} \) , który może być zapisany analogicznie jak to robiliśmy w przypadku żelaza: \(CoO \cdot Co_{2}O_{3} \) . Uwaga – odpowiednio rozdrobniony kobalt wykazuje nawet właściwości piroforyczne (czyli samoistne zapalenie się podczas kontaktu z tlenem obecnym w powietrzu!). [reakcja 1] : \(3Co + 2O_{2} \xrightarrow{T} Co_{3}O_{4} \) z chlorowcami sprawa jest nieco trudniejsza do zapamiętania : połączenie kobaltu oraz chloru, bromu, jodu daje halogenki na drugim stopniu utlenienia (czyli najbardziej powszechnym dla kobaltu), natomiast reakcja z fluorem przełamuje ten schemat, tworząc sól kobaltu (III). Ma to jednak sens, jeśli przypomnimy sobie, jak mocnym utleniaczem jest przecież fluor. [reakcja 2] : \(Co + X_{2} \rightarrow CoX_{2} \) , gdzie \(X = Cl \ , \ Br \ , \ I \) [reakcja 3] : \(2Co + 3F_{2} \rightarrow 2CoF_{3} \) fluorek kobaltu (II) można otrzymać w wyniku reakcji bezwodnego chlorku kobaltu w kwasem fluorowodorowym w warunkach zwiększonej temperatury : [reakcja 4] : \(CoCl_{2} + 2HF \xrightarrow{T} CoF_{2} + 2HCl \) kobalt nie reaguje z wodorem ani azotem (nawet w wysokich temperaturach). reakcja z kwasem i zasadą z kwasem nieutleniającym \(HCl \) : [reakcja 5] : \(Co + 2HCl \rightarrow CoCl_{2} + H_{2} \) z kwasem utleniającym (używamy rozcieńczonego) \(H_{2}SO_{4} \) : [reakcja 6] : \(Co + H_{2}SO_{4 \ (roz)} \rightarrow CoSO_{4} + H_{2} \) z kwasem utleniającym (używamy stężonego) \(HNO_{3} \) pasywacja! z zasadą (wodorotlenkiem) kobalt nie reaguje! tlenki : są dwa tlenki kobaltu, oliwkowozielony \(CoO \) oraz czarny \(Co_{3}O_{4} \) , który można otrzymać w wyniku [reakcji 1]. \(CoO \) : tlenek kobaltu (II) najlepiej otrzymać w wyniku rozkładu termicznego (np. węglanu) bez dostępu powietrza. Można (dla chętnych) zapamiętać, że tlenek ten ma (miał, bo został już chyba wyparty przez ultramarynę) zastosowanie jako barwnik do szkła i porcelany (jako tak zwana smalta). Nietrudno o uzyskanie związków o składzie niestechiometrycznym, z niedoborem kobaltu (co od razu zmienia barwę z oliwkowozielonej na inną, na przykład szaroczarną). Ogrzewanie tlenku kobaltu skutkuje powstaniem wyższego tlenku – [reakcja 8] [reakcja 7] : \(CoCO_{3} \xrightarrow{T} CoO + CO_{2} \) [reakcja 8] : \(4CoO \xrightarrow{T} Co_{3}O_{4} + Co \) ogrzewanie z tlenkiem glinu daje spinelę zwaną błękitem Thenarda [reakcja 9] : \(CoO + Al_{2}O_{3} \xrightarrow{T} CoAl_{2}O_{4} \) ogrzewanie z tlenkiem cynku (z dostępem do powietrza) daje spinelę zwaną zielenią Rinmana – reakcja 10] : \(2CoO + ZnO + \frac{1}{2} O_{2} \xrightarrow{T} ZnCo_{2}O_{4} \) \(Co_{3}O_{4} \) : mieszany tlenek kobaltu (II, III) można go otrzymać w wyniku bezpośredniej syntezy z kobaltu i tlenu. W wysokich temperaturach (rzędu \(900^{\circ} C \) ) przekształca on się w tlenek kobaltu (II), zgodnie z [reakcją 11] : [reakcja 11] : \(2Co_{3}O_{4} \xrightarrow{T} 6CoO + O_{2} \) bardzo ważny jest związek \(LiCoO_{2} \) , który znajdziemy w bateriach litowo-jonowych, a można go otrzymać poprzez reakcję tlenku kobaltu z węglanem litu. Poniżej reakcja ładowania : [reakcja 12] : \(LiCoO_{2} + 6C_{ (grafit)} \rightarrow LiC_{6} + CoO_{2} \) niby istnieją doniesienia o powstaniu tlenku kobaltu (III) , czyli \(Co_{2}O_{3} \) , ale potraktowałbym to raczej jako ciekawostkę. wodorotlenki – dla kobaltu wodorotlenki są dosyć trudne. \(Co(OH)_{2}\) : wodorotlenek kobaltu (II) : jest niebieskim osadem (czysto teoretycznie), jednak gdy pozostaje w kontakcie z roztworem kolor zmienia się na różowy. Za barwę niebieską odpowiada kompleks o LK = 4 ( \(Co(H_{2}O)_{4}^{2+} \) ) , natomiast za różową kompleks o LK = 6 ( \(Co(H_{2}O)_{6}^{2+} \) ). Barwa różowa jest tą bardziej stabilną (więc jakby ktoś pytał, jaki jest kolor tego wodorotlenku to lepiej odpowiedzieć : różowy). Wodorotlenek kobaltu na powietrzu brunatnieje, co jest spowodowane utlenianiem do wodorotlenku kobaltu (III). Oczywiście zmiana ta może zostać przyspieszona poprzez dodanie utleniacza jak np. \(H_{2}O_{2} \) – [reakcja 14] czy chloranów – [reakcja 15] [reakcja 13] : \(2Co(OH)_{2} + O_{2} + H_{2}O \rightarrow 2Co(OH)_{3} \) [reakcja 14] : \(2Co(OH)_{2} + H_{2}O_{2} \rightarrow 2Co(OH)_{3} \) [reakcja 15] : \(2Co(OH)_{2} + NaClO + H_{2}O \rightarrow 2Co(OH)_{3} + NaCl \) Uwaga – zarówno Housecroft jak i Kolditz podają, że wodorotlenek kobaltu (II) wykazuj słabe właściwości amfoteryczne, tworząc ciemnoniebieskie roztwory jonów \(Co(OH)_{4}^{2-} \) \(Co(OH)_{3} \) : wodorotlenek kobaltu (III) : reakcja z kwasem : [reakcja 16] : \(4Co(OH)_{3} + 2H_{2}SO_{4} \rightarrow 4CoSO_{4} + O_{2} + 10H_{2}O \) chemia kobaltu na +II stopniu utlenienia : w roztworach, termodynamicznie trwały jest różowy jon \(Co(H_{2}O)_{4}^{6+} \) . Zapamiętaj, że związki kobaltu są sztandarowymi przykładami do nauki związków kompleksowych – patrz [Dodatkowy Komentarz 2]. ważnym związkiem jest czarny siarczek kobaltu \(CoS\) , rozpuszczalny w kwasach, jednak jeśli trochę ,,postoi” to w wyniku przekształcenia się w mieszaninę związków \(Co_{1 – x}S \) robi się już z niego związek trudnorozpuszczalny w kwasach. kobalt (II) tworzy kompleksy tetraedryczne lub oktaedryczne. W roztworze kompleksy kobaltu (II) mają tendencję do przechodzenia w kompleksy kobaltu (III), jako efekt utlenienia pod wpływem tlenu obecnego w powietrzu. chemia kobaltu na +III stopniu utlenienia : najważniejsza rzecz do zapamiętania, to niebieski jon heksaakwakobaltu (III) : \(Co(H_{2}O)_{6}^{3+} \) , będący potężnym utleniaczem. Ligandy potrafią jednak znacznie ustabilizować jony \(Co^{III} \) i właśnie chemię kobaltu (III) powinieneś kojarzyć z bardzo bogatą chemią kompleksów! ważnym kompleksem jest \(Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}] \) , który służy jako odczynnik do wykrywania potasu (patrz Dodatek Laboratoryjny). chemia kobaltu na +I stopniu utlenienia : kobalt na tak niskim stopniu utlenienia występuje w formie związków organometalicznych, a stabilizowany jest poprzez ligandy będące \(\pi \) -akceptorami [dalsze zagłębienie się w temat raczej wychodzi poza spektrum finału]. przykładem związku kompleksowego, w którym występuje kobalt (I) jest \(Co[P(CH_{3})_{4}]^{+} \) chemia kobaltu na +IV stopniu utlenienia : rzadko spotykany. Kilka przykładów takich związków to połączenia z fluorem lub związki będące mieszanymi tlenkami. [reakcja 17] : \(CoCl_{2} + 2CsCl + 3F_{2} \rightarrow Cs_{2}[CoF_{6}] + 2Cl_{2} \) [reakcja 18] : \(Co(OH)_{2} + 2Ba(OH)_{2} + O_{2} \xrightarrow{T} Ba_{2}CoO_{4} + 4H_{2}O \) znane są również mieszane tlenki o strukturze \(M_{2}CoO_{3} \) , na przykład \(K_{2}CoO_{3} = K_{2}O \cdot CoO_{2} \) chemia kobaltu na +V stopniu utlenienia : to również bardzo egzotyczne związki. Kobalt na tym stopniu utlenienia można uzyskać także w formie mieszanego tlenku zgodnie z poniższą reakcją : [reakcja 19] : \(Co_{3}O_{4} + 18Na_{2}O + 7O_{2} \xrightarrow{T} 12 Na_{3}CoO_{4} \) zauważ, że nie od razu to widać, że powstały związek jest mieszanym tlenkiem : \(Na_{3}CoO_{4} = \Big ( Na_{6}Co_{2}O_{8} = 3Na_{2}O \cdot Co_{2}O_{5} \Big ) \) Chemia organiczna kobaltu chyba najważniejszym przykładem jest reakcja Pausona-Khanda (pojawiła się tutaj : Konkurs ,,Chemiczny Olimp”), w której stosuje się karbonylek kobaltu : \(Co_{2}(CO)_{8} \) . Jest to przykład reakcji pomiędzy alkinem, alkenem oraz tlenkiem węgla (II) będąca rodzajem cykloaddycji [2 + 2 + 1] , zatem efektem jest wytworzenie pięcioczłonowego pierścienia. ten sam kompleks może również służyć jako grupa zabezpieczająca alkinów (co nie ukrywajmy – jest bardzo ciekawe!) i również ważny proces – reakcja hydroformylowania : [reakcja 20] : \(\displaystyle CH_{2}=CH_{2} + CO + H_{2} \xrightarrow{Co_{2}(CO)_{8} } CH_{3}CH_{2}CHO \) , która pojawiła się w bardzo fajny sposób na jednym z II etapów (takie prawdziwe, zadanie na pomyślenie – naprawdę dobre!) : 52 edycja, II etap, Zadanie 3, część B Dodatek laboratoryjny – kobalt : siarczek kobaltu : \(CoS \) – czarny osad, nierozpuszczalny w rozcieńczonych kwasach mineralnych, ale rozpuszczalny w goroącym, stężonym kwasie siarkowym oraz w kwasie solnym z dodatkiem \(H_{2}O_{2} \) \(Co^{2+} + S^{2-} \rightarrow CoS \downarrow \) \(CoS + H_{2}O_{2} + 2H^{+} \rightarrow Co^{2+} + S \downarrow + 2H_{2}O \) \(3 CoS + 8H^{+} + 2NO_{3}^{-} \rightarrow 3Co^{2+} + 3S \downarrow + 2NO \uparrow + 4H_{2}O \) wodorotlenki kobaltu : dodatek mocnej zasady powoduje powstanie najpierw niebieskiego osadu hydroksysoli, np. \(Co(OH)Cl \) czy \(Co(OH)NO_{3} \), który przechodzi w różowy osad wodorotlenku kobaltu (II), który szybko na powietrzu brunatnieje, co jest oczywiście efektem utleniania do \(Co(OH)_{3} \) , co zachodzi szczególnie szybko w obecności utleniacza jak nadtlenek wodoru. Osad ten rozpuszcza się w amoniaku – powstaje kompleks kobaltu (II), który jak już wiemy, szybko utleni się do kompleksu kobaltu (III). \(Co^{2+} + OH^{-} + Cl^{-} \rightarrow Co(OH)Cl \downarrow \) \(Co(OH)Cl + OH^{-} \rightarrow Co(OH)_{2} \downarrow + Cl^{-} \) \(Co(OH)_{2} + 6NH_{3} \rightarrow Co(NH_{3})_{6}^{2+} + 2OH^{-} \) Cała ta plejada kolorów (niebieski \(\rightarrow \) różowy \rightarrow $ brunatny) musi być Wam znana – było to na laboratorium tutaj : 56 edycja (Lab.) – II etap, pr 6 + NaOH różowofioletowy osad fosforanu kobaltu (II) jest rozpuszczalny w kwasach mineralnych oraz kwasie octowym, co może pomóc w odróżnieniu innych fosforanów połączonych z trójwartościowym metalem! \(Co_{3}(PO_{4})_{2} + 4H^{+} \rightarrow 3Co^{2+} + 2H_{2}PO_{4}^{-} \) niebieski kompleks tetratiocyjanokobaltanu (II) \(Co(SCN)_{4}^{2-} \) . Uwaga, kompleks ten jest niebieski dopiero po dodaniu np. alkoholu czy acetonu, a wcześniej zaobserwujemy różową barwę. niebieski osad : \(Co[Hg(SCN)_{4}] \) \(Co^{2+} + Hg(SCN)_{4}^{2-} \rightarrow Co[Hg(SCN)_{4}] \downarrow \) żółty osad heksanitrokobaltanu (III) potasu i sodu – jest próbą diagnostyczną na kationy potasu. Uwaga – w reakcji przeszkadzają jony amonu. \(2K^{+} + Na^{+} + Co(NO_{2})_{6}^{3-} \rightarrow K_{2}Na[Co(NO_{2})_{6} \downarrow \) [Dodatkowy komentarz 1] : wraz z rosnącym wypełnieniem orbitali d w szeregu V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni maleje tendencja elektronów d do uczestniczenia w tworzeniu związków. Stąd dla manganu czy chromu obserwujemy związki o stopniach utleniania +VII czy + VI, podczas gdy dla kobaltu takich nie obserwujemy. [Dodatkowy komentarz 2] : jak to możliwe, że związek \(CoCl_{3} \cdot 4 NH_{3} \) ma barwę fioletową, natomiast związek \(CoCl_{3} \cdot 4 NH_{3} \) ma barwę zieloną? Przecież to te same związki! Jest to jednak nie do końca prawda, tak samo jak glukoza i fruktoza to związki posiadające ten sam wzór, a będące jednak zupełnie czymś innym. Mamy tutaj do czynienia ze stereoizomerią w obrębie związków kompleksowych. Temat ten z pewnością zasługuje na odrębny post, tutaj jedynie podam krótkie wyjaśnienie. W rzeczywistości nasze kompleksy powinniśmy zapisać jako \([Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]Cl \) . Pewnie większość z Was wie, że w przypadku, gdy LK = 6 to prawdopodobnie będziemy mieć do czynienia z budową oktaedryczną. Ale czy teoretycznie nie moglibyśmy rozmieścić tych sześciu ligandów w obrębie płaskiego sześciokąta foremnego? Wówczas nasze ligandy (czerwone kropki to chlor, czarne kropki to amoniak) moglibyśmy rozmieścić na trzy różne sposoby : Jeśli jednak nasz kompleks miałby budowę oktaedryczną, to możemy rozrysować dwa izomery (które nazywają się cis oraz trans). Biorąc pod uwagę, że nasz kompleks występuje w dwóch odmianach (o czym świadczą dwie różne barwy), możemy wnioskować na temat budowy tego kompleksu – musi to być zatem budowa oktaedryczna. Kolejna ważna sprawa – rozważmy teraz kompleks \(CoCl_{3} \cdot 4 NH_{3} \) oraz \(CoCl_{3} \cdot 5 NH_{3} \) . Okazuje się, że gdy zaczniemy do nich dodawać azotan srebra, to w przypadku pierwszego kompleksu zużyjemy dwa razy więcej odczynnika! Dlaczego? Tutaj winowajcą jest również ,,zbyt skrótowy” zapis naszych kompleksów. Pierwszy kompleks powinniśmy zapisać w ten sposób : \([Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]Cl \) , a drugi jako \([Co(NH_{3})_{5}Cl]Cl _{2} \) . Atomy chloru będące w oktaedrze wraz z kobaltem są z nim silnie związane i nie zachowują się jak zwykłe, wolne jony chlorkowe i nie reagują z jonami srebra. \([Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]Cl \rightleftharpoons [Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]^{+} + Cl^{-} \implies \) tylko jeden wolny atom chloru, czyli stereochemia reakcji kompleksu z azotanem srebra wynosi 1 : 1 \([Co(NH_{3})_{5}Cl]Cl_{2} \rightleftharpoons [Co(NH_{3})_{4}Cl]^{2+} + 2Cl^{-} \implies \) dwa wolne atom chloru, czyli stereochemia reakcji kompleksu z azotanem srebra wynosi 1 : 2 Motyw ten był przepięknie wykorzystany na Olimpiadzie tutaj : 56 edycja, II etap, Zadanie 2 Chcesz zająć się Olimpiadą na poważnie? Skontaktuj się ze mną, a ja z chęcią doradzę Ci w przygotowaniach do OlChemu! Dodane komentarze (2) Jest mały błąd w reakcji 10 ???? Faktycznie, dziękuję! Zostaw komentarz Spis treści Kobalt – wszystko co musisz wiedziećDodatek laboratoryjny – kobalt : Kontakt Potrzebuję szybkiego kontaktu “Marzenia się nie spełniają, marzenia się spełnia” Kobalt jest pierwiastkiem chemicznym, należącym do grupy żelazowców. Mimo że ludzki organizm wykazuje znikome zapotrzebowanie dzienne na kobalt, to pełni on bardzo ważną funkcję w jego prawidłowym funkcjonowaniu. Zobacz film: "Policja znalazła cały skradziony kobalt" spis treści 1. Charakterystyka kobaltu 2. Występowanie kobaltu 3. Zastosowanie pierwiastka w przemyśle 4. Zapotrzebowanie ludzkiego organizmu na kobalt 5. Niedobór kobaltu 6. Podwyższona ilość kobaltu rozwiń 1. Charakterystyka kobaltu Kobalt - z łaciny cobaltum - został odkryty w 1735 roku przez szwedzkiego chemika Georga Brandta. Swoją nazwę zawdzięcza koboldowi – czyniącemu złośliwości krasnalowi, który często był posądzany o podrzucanie w miejsce cennego żelaza, uznawanego w XVIII wieku za bezwartościowego, kobaltu. 2. Występowanie kobaltu W skorupie ziemskiej kobalt występuje zwykle przy złożach siarki, w formie 2 minerałów: kobaltynu i smaltynu. Kobalt jest wydobywany głównie w Afryce, gdzie znajdują się najbogatsze złoża tego minerału. Inne kraje, w których prowadzi się wydobycie kobaltu, to Kanada, Brazylia, Australia. 3. Zastosowanie pierwiastka w przemyśle W przemyśle kobalt stosowany jest przy produkcji akumulatorów, elektroniki czy jako barwnik, np. przy produkcji farb czy zdobieniu wyrobów ceramicznych. W medycynie stosowany jest do sterylizacji sprzętu i odpadów medycznych oraz przy radioterapii. Stosuje się go również w procesach utrwalania żywności. Kobalt wykazuje spontaniczne namagnesowanie, tak zwany ferromagnetyzm, co czyni go doskonałym dodatkiem w produkcji stopów magnetycznych. 4. Zapotrzebowanie ludzkiego organizmu na kobalt Zapotrzebowanie ludzkiego organizmu na kobalt jest minimalne (0,05 ppm), jego niedobór prowadzi jednak do poważnych zaburzeń procesu krzepnięcia krwi. Jako mikroelement kobalt wchodzi w skład witaminy B12 – kobalaminy. Wit. B12 – złożony związek chemiczny, gdzie kobalt jest atomem centralnym, pełni znaczącą role w procesie regulacji powstawania czerwonych ciałek krwi. Jest również istotna dla reakcji biorących udział w przemianie węglowodanów, tłuszczów czy białek oraz w szeregu innych procesów. Kobalamina chroni przed osteoporozą, wpływa korzystnie także na działanie układu nerwowego – bierze udział w powstawaniu otoczki mielinowej, która ma za zadanie chronić nasze komórki nerwowe. To między innymi dzięki witaminie B12 łatwiej się uczymy i skupiamy uwagę, mamy lepszy nastrój. Kobalt w wit. B12 pobudza także apetyt, wpływa korzystnie na układ kostny czy zmniejsza we krwi poziom substancji tłuszczowych, tak zwanych lipidów. 5. Niedobór kobaltu Kobalt to powszechny pierwiastek występujący w wielu produktach spożywczych pochodzenia zwierzęcego. Niedobór kobaltu i kobalaminy dotyka najczęściej osoby będące na diecie wegańskiej lub wegetariańskiej, chorujące na alkoholizm, bulimię czy anoreksję. Przyczyną niedostatecznej ilość kobaltu i witaminy B12 w organizmie mogą być też schorzenie genetyczne bądź upośledzenie funkcji układu pokarmowego. Niedobór kobaltu objawia się drażliwością, zaburzeniami depresyjnymi lub lękowymi, długotrwałym zmęczeniem, spadkiem wagi, problemami z widzeniem czy huśtawkami nastroju. 6. Podwyższona ilość kobaltu Podwyższona ilość kobaltu w organizmie jest szkodliwa dla zdrowia. Upośledza pracę tarczycy i powoduje nadprodukcję czerwonych ciałek krwi. polecamy Artykuł zweryfikowany przez eksperta: Mgr Joanna Wasiluk (Dudziec) Specjalista w zakresie dietetyki. To mój ulubiony zestaw barw - ognisto rudy, brąz, czerwień połączone z kobaltem. W tej kolorystyce dobrałam garderobę w firmie LAVARD dla świetnego modela Emila Plichty/ MORE models/. Plenerową sesję fotografowała Kasia Klimkowska. A oto elegancja z pazurem, z intrygującą grą kolorów w szczegółach - kontrast bordowej muszki na kobaltowej koszuli, kobaltowe guziki na kamelowym płaszczu, rude guziki na kobaltowej marynarce. Wersja na casualowo z grubo plecionym szalem w kształcie komina, dopasowane spodnie w kobaltowym kolorze w kontraście do kamelowego płaszcza. Zachęcam do zabawy w zestawianie barw w stylizacji. Mała podpowiedź : Kolory można łączyć na zasadzie kontrastu, czyli przeciwieństwa lub na zasadzie łączenia odcieni bardzo podobnych kolorów, np. beżowego i kremowego. Zasada łączenia kolorów na kole barw: 1. Kolory w bezpośredniej bliskości do siebie nawzajem (na przykład, żółty i żółto-pomarańczowy, żółty i żółto-zielony, fioletowy i granatowo-fioletowy) 2. Kolory, które znajdują się pod kątem 90 stopni z sobą nawzajem (na przykład, żółty i czerwono-pomarańczowy, niebieski i fioletowy, czerwony, zielony i pomarańczowy) 3. Kolory naprzeciw siebie (na przykład, żółty i fioletowy, niebieski i pomarańczowy, czerwony i zielony) 4. Kolory, które utworzą literę T (na przykład, niebieski, pomarańczowy i fioletowo-czerwony, żółty, fioletowy, czerwony, pomarańczowy, żółty, granatowo-zielony i czerwono-pomarańczowy) 5. Kolory, które utworzą X (na przykład, niebieski, pomarańczowy, fioletowy, czerwony, żółty, fioletowy, granatowo-zielony i czerwono-pomarańczowy.

w grupie z kobaltem i rodem